Решить две задачи с объяснением

Описание

. В условной системе 2А (г) + 3B (г) = А2В3 (г) концентрации реагирующих веществ составили [А] = 5; [В] = 2 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 0,01. Вычислите скорость реакции образования вещества А2В3. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если концентрацию вещества В повысить вдвое? В какую сторону сместится равновесие в системе при понижении давления: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным

В гомогенной системе CH3COONa + HCN = CH3COOH + NaCN равновесные концентрации реагирующих веществ составили [CH3COONa] = 1; [HCN] = 2; [CH3COOH] = 4; [NaCN] = 1 моль/л. Вычислите константу равновесия данной системы. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если повысить температуру реакционной среды на 20 оС (температурный коэффициент скорости реакции равен 3)? В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении концентрации раствора ацетата натрия: а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?

Нужно с объяснениями развернутыми